Nesse vídeo observamos a reação entre uma moeda de cobre e ácido nitrico concentrado.
O cobre é oxidado e produz ions de Cu2+, já o ácido nítrico é reduzido para dióxido de nitrogênio, um gás marrom, tóxico e com odor irritante.
A equação que descreve a reação é a seguinte:
Cu(s) + 4HNO3(aq) ——> Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
Essa experiência é extremamente perigosa pois envolve o uso de ácido nítrico, produto extremamente corrosivo e do dióxido de nitrogênio, gás tóxico. O procedimento deve ser feito em uma capela. (Exaustor)
Referências: http://www.angelo.edu/faculty/kboudrea/demos/copper_HNO3/Cu_HNO3.htm
O cobre é oxidado e produz ions de Cu2+, já o ácido nítrico é reduzido para dióxido de nitrogênio, um gás marrom, tóxico e com odor irritante.
A equação que descreve a reação é a seguinte:
Cu(s) + 4HNO3(aq) ——> Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
Essa experiência é extremamente perigosa pois envolve o uso de ácido nítrico, produto extremamente corrosivo e do dióxido de nitrogênio, gás tóxico. O procedimento deve ser feito em uma capela. (Exaustor)
Referências: http://www.angelo.edu/faculty/kboudrea/demos/copper_HNO3/Cu_HNO3.htm
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link quebrado
Obrigado Camila, já coloquei outra versão do vídeo!
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